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101年
理化、化工裝置
第 27 題
下列固體中，何者熔點最低？
- A NaCl
- B KI
- C H₂O
- D CO₂
思路引導 VIP
如果要比較不同固體熔化時的難易度，我們會觀察組成粒子的「引力強弱」。請思考看看：帶電粒子之間的靜電吸引力，與電中性分子之間的微弱作用力相比，哪一種更容易被熱振動所破壞？而在同樣是分子構成的物質中，若某種分子的電荷分佈非常均勻、不具有特殊的吸引力（如氫鍵），那麼將它拆散成液體或氣體所需的能量會是比較高還是比較低呢？
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恭喜你正確選出了 (D)！這題考查的是物質結構與熔點之間的關係。判斷熔點高低的關鍵，在於分析組成固體的粒子間，是以何種「作用力」互相吸引。從微觀結構來看，粒子間的引力越強，就需要越高的能量（溫度）才能使其熔化。
離子鍵與分子間作用力
選項 (A) $NaCl$ 與 (B) $KI$ 屬於離子固體，粒子間以強大的電性引力（離子鍵）三維排列而成，熔點通常極高。而 (C) $H_2O$ 與 (D) $CO_2$ 則屬於分子固體，分子間僅依靠較微弱的「分子間作用力」結合。在分子固體中，水分子具有較強的極性且含有氫鍵，而 $CO_2$ 是非極性分子，分子間僅有微弱的色散力，這使得 $CO_2$ 在極低溫時就會發生相變（常壓下甚至直接昇華），因此熔點最低。
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