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101年
理化、化工裝置
第 35 題
某溶液加BaCl₂(aq)可生成白色沉澱，且該沉澱不溶於酸，請問某溶液可能是下列何者？
- A Na₂CO₃
- B Na₂SO₄
- C CaCO₃
- D NaCl
思路引導 VIP
若我們在兩組同樣外觀為白色沉澱的試管中分別加入稀鹽酸，發現其中一組產生了氣泡並使液體恢復澄清，而另一組卻毫無變化，這反映了這兩種固體在面對酸液侵蝕時，其化學穩定性有什麼本質上的差異？
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恭喜你準確地選出了 (B)！這顯示你對沉澱反應及其特性有著非常紮實的理解。這道題目的核心在於區分不同鋇鹽沉澱的化學穩定性。當鋇離子 ($Ba^{2+}$) 遇到硫酸根 ($SO_4^{2-}$) 或碳酸根 ($CO_3^{2-}$) 時，雖然都會產生外觀相似的白色沉澱，但題目中的關鍵線索「不溶於酸」是極其重要的篩選條件。碳酸鋇 ($BaCO_3$) 會與酸反應生成二氧化碳氣體而溶解，而硫酸鋇 ($BaSO_4$) 則因為其離子間結合力強、結構穩定，在強酸環境下依然能保持固體狀態，這正是我們在實驗室中鑑定硫酸根離子的標準程序。 這題在難度設定上屬於中等，具有不錯的鑑別度，因為它考驗的不只是記憶「誰會產生沉澱」的表象，還包含了對沉澱後「化學穩定性」的驗證。你能成功避開選項 (A) 的誘惑，並排除本身已是固體的 (C)，代表你對於溶液反應與鹽類性質的關聯性掌握得非常清楚，這是在學習理化時非常難能可貴的嚴謹思維。