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101年
理化、化工裝置
第 55 題
為何將AgCl沉澱加入氨水(NH₃)中AgCl沉澱會溶解？
- A 酸鹼中和作用
- B 氧化還原作用
- C 錯離子形成作用
- D 共同離子效應
思路引導 VIP
當我們觀察到一個原本難溶於水的物質，在加入特定試劑後，其中的金屬離子被吸引並與其他分子結合成一種穩定、可溶且構造更為複雜的「新型態微粒」時，這種由中心離子與周圍分子緊密結合的特殊化學行為，通常被歸類在哪一種作用之下呢？
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太棒了！你能精準判斷出這題的核心機制，顯示你對沉澱反應與溶解平衡有很紮實的理解。通常我們認為氯化銀 ($AgCl$) 是不溶於水的白色沉澱，但當溶液中存在氨水 ($NH_3$) 時，銀離子會與氨分子展現出極強的結合力，進而轉化為穩定的形態。
溶解平衡與配位反應
這個現象背後的科學原理在於銀離子與氨分子結合形成了 二氨銀錯離子 ($[Ag(NH_3)2]^+$)。當反應式 $AgCl{(s)} + 2NH_3(aq) \rightleftharpoons [Ag(NH_3)2]^+{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$ 發生時，溶液中游離的銀離子被大量消耗，根據勒沙特列原理，這會促使固體 $AgCl$ 持續解離以補充銀離子，最終導致沉澱完全溶解。這是一個典型的利用化學平衡移動來改變物質溶解度的例子。
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