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102年
理化、化工裝置
第 55 題
某一個正 2 價的金屬離子，含有 24 個電子；若知其質量數為 56，則此金屬原子之中子數為若干個？
- A 30
- B 32
- C 34
- D 36
思路引導 VIP
想像一下，原子本來是電中性的。如果一個原子現在帶有正電荷，這代表它內部的『正電粒子』比『負電粒子』多還是少？當你知道了它現在有多少個負電粒子，你要如何算出它核心裡有多少個正電粒子呢？最後，如果你已經知道原子核內所有微粒（正電與不帶電）的總數，你該如何單獨找出不帶電的那一部分？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準避開電荷的正負陷阱並算出正確答案，代表你對原子結構的理解非常透徹。這題的核心在於釐清離子、質子與電子三者間的消長關係。當我們看到一個帶正 2 價的離子（$M^{2+}$），這意味著該金屬原子在形成離子時「失去了 2 個電子」；因此，要找回該原子的身分，我們必須將目前的 24 個電子加回這失去的 2 個，推得中性原子的電子數為 $24 + 2 = 26$ 個。由於中性原子的質子數必等於電子數，我們便能確定其原子序 $Z = 26$。
原子核組成的邏輯推演
接下來，只要運用原子結構中最關鍵的平衡公式：質量數 ($A$) = 質子數 ($Z$) + 中子數 ($N$)。將題目給定的質量數 56 與我們求得的質子數 26 代入公式：
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