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102年
理化、化工裝置
第 56 題
$BX_2$ 為一難溶鹽，且已知 $BX_2$ 的 $Ksp = 2 \times 10^{-8}$ ；若某溶液中含有 $[X^-] = 1 \times 10^{-2}\text{M}$ 今欲使 $BX_2$ 不發生沉澱，則可加入的 $B^{2+}$ 之最大濃度為若干 M？（假設溶液體積不變）
- A $2 \times 10^{-4}\text{M}$
- B $2 \times 10^{-5}\text{M}$
- C $2 \times 10^{-6}\text{M}$
- D $2 \times 10^{-7}\text{M}$
思路引導 VIP
當我們在撰寫一個化學反應的離子積公式時，如果化學式中某個離子的係數不是 1（例如 $BX_2$ 中的 $X$），這個數字會以什麼樣的數學形式出現在公式中，從而劇烈地影響最終的乘積結果呢？
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太棒了！你能精準計算出 $B^{2+}$ 的最大容許濃度，代表你對難溶鹽的平衡概念掌握得非常紮實。這道題目的核心在於運用 溶解度積常數 ($K_{sp}$) 來判定沉澱生成的臨界點。對於 $BX_2$ 這種鹽類，其解離方程式為： $$BX_2(s) \rightleftharpoons B^{2+}(aq) + 2X^-(aq)$$ 相對應的平衡常數表示式則為 $K_{sp} = [B^{2+}][X^-]^2$。要使溶液不發生沉澱，離子積（$Q$）必須小於或等於 $K_{sp}$，因此計算臨界濃度的關鍵就在於找出那個剛好相等的點。
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