moea_joint_essay
102年
[化學] 定性定量分析、儀器分析
第 3 題
📖 題組：
計算碘化鉛在下列水溶液中之莫耳溶解度。 （PbI2之 Ksp = 7.1×10^-9）
計算碘化鉛在下列水溶液中之莫耳溶解度。 （PbI2之 Ksp = 7.1×10^-9）
在 0.0400 M MgI2水溶液中（5 分）
📝 此題為申論題
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MgI2 提供兩倍的 I-，即 [I-] = 0.08 M，帶入 Ksp = [Pb2+][I-]^2 計算 [Pb2+] 即可得溶解度。
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MgI₂ 為強電解質，在溶液中完全解離，0.0400 M MgI₂ 可提供 [I⁻] = 0.0400 × 2 = 0.0800 M。 假設 PbI₂ 溶解的莫耳濃度為 S，則 [Pb²⁺] = S，解離的 I⁻ 忽略不計，[I⁻] ≒ 0.0800 M。 代入 Ksp 關係式：
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