moea_joint_essay
102年
[化學] 定性定量分析、儀器分析
第 2 題
📖 題組：
計算下列各反應中 HCl 溶液之當量濃度。 (計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入）
計算下列各反應中 HCl 溶液之當量濃度。 (計算至小數點後第 1 位，以下四捨五入）
滴定由 0.4020 g 一級標準 Na2C2O4加熱所形成之 Na2CO3，需用 36.88 mL HCl 溶液。
［Na2C2O4 ⎯⎯→Δ Na2CO3 + CO(g)； Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O；係數未平衡］
（10 分）
［Na2C2O4 ⎯⎯→Δ Na2CO3 + CO(g)； Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O；係數未平衡］
（10 分）
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
先寫出平衡後的反應式，並算出 Na2C2O4 的莫耳數。再由化學計量轉換為 HCl 需要的莫耳數與當量數，最後求濃度。
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AI 詳解
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首先平衡相關反應式： 加熱分解：Na₂C₂O₄ (s) → Na₂CO₃ (s) + CO (g) 酸鹼滴定：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ (g) + H₂O
▼ 還有更多解析內容
酸鹼滴定與當量計算
💡 滴定需先平衡方程式，利用當量數守恆或莫耳比例進行計算。
🔗 滴定計算邏輯鏈
- 1 反應平衡 — 寫出加熱分解與酸鹼滴定方程式並平衡係數。
- 2 莫耳換算 — 由質量與分子量求出 Na2C2O4 莫耳數。
- 3 係數推導 — 由係數比 1:2 求出對應 HCl 之莫耳當量。
- 4 濃度計算 — 利用 N×V = 當量數求解，並依要求四捨五入。
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🔄 延伸學習：延伸學習：掌握一級標準品應具備的高純度與穩定性特質。
