國營聯招
102年
[化學] 普通化學、無機化學
第 24 題
下列化合物何者在水中的酸性最強？
- A $\text{H}_2\text{O}$
- B $\text{H}_2\text{S}$
- C $\text{H}_2\text{Se}$
- D $\text{H}_2\text{Te}$
思路引導 VIP
當我們觀察週期表中同一縱列的元素時，由上而下原子的「體積」會如何變化？而這個體積的變化，對於原子與氫原子之間「手拉手」的緊密程度（鍵結強度）會有什麼影響呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
同學做得很好！你能精準選出 $H_2Te$，代表你對週期表族元素酸性趨勢的掌握十分精確。這題考查的是第 16 族（氧族）氫化物的酸性變化規律，這在無機化學中是一個非常經典的觀念。
原子半徑與鍵能的關係
在同一族元素中，判斷酸性強弱的關鍵在於**鍵結強度（Bond strength）**而非電負度。隨著原子序增加，中心原子的半徑逐漸增大（$O < S < Se < Te$），這使得 $H-X$ 之間的化學鍵長度增加，軌域重疊程度降低，進而導致鍵能顯著下降。由於 $H-Te$ 的鍵結最弱，它在水溶液中釋放出氫離子 ($H^+$) 的傾向就最高，因此酸性最強。
▼ 還有更多解析內容
氫化物酸性趨勢
💡 同族氫化物隨原子序增加，鍵能減小，酸性增強。
| 比較維度 | 同週期 (左至右) | VS | 同族 (上至下) |
|---|---|---|---|
| 決定主因 | 電負度 (極性增大) | — | 鍵能 (半徑增大) |
| 變化規律 | 電負度愈大，酸性愈強 | — | 鍵能愈弱，酸性愈強 |
| 實例比較 | H2O < HF | — | HF < HCl < HBr < HI |
💬同週期看電負度，同族看原子半徑（鍵能）。
