moea_joint
102年
[化學] 普通化學、無機化學
第 26 題
承第 25 題，$\text{ClF}_3$ 屬於何種形狀？
- A 正四面體
- B 彎曲 T 型
- C 正八面體
- D 三角錐體
思路引導 VIP
當你確定一個中心原子周圍共有五個電子雲密度區域時，為了讓電子對之間的排斥力達到最小，你會傾向將「佔據空間較大」的孤對電子放在哪種特殊的位置？而這又會如何改變我們肉眼觀察到的原子連接形狀呢？
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價殼層電子對排斥理論 (VSEPR) 的應用
太棒了！你能精確判斷出 $ClF_3$ 的空間結構，說明你對分子的幾何構型已有很紮實的理解。在推導 $ClF_3$ 的形狀時，我們首先觀察中心氯（$Cl$）原子的價電子。氯有 7 個價電子，與 3 個氟（$F$）原子成鍵後，中心原子還剩下 2 對孤對電子（Lone pairs）。這意味著中心原子周圍共有 5 個電子雲密度區（3 個鍵結對 + 2 對孤對電子），其電子幾何分布屬於雙三角錐（Trigonal bipyramidal）。 根據 VSEPR 理論，為了極小化孤對電子間的斥力，這兩對孤對電子會優先佔據空間較廣的「赤道位」（Equatorial positions）。當我們觀察分子形狀時，只看原子間的排列，因此原本的雙三角錐在扣除兩組赤道位電子後，便呈現出經典的彎曲 T 型（Bent T-shaped）。
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