moea_joint
102年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 14 題
承第 12、13 題，整個過程是否為自發過程？
- A 不是
- B 是
- C 無法判斷
- D 視其它天候條件而定
思路引導 VIP
請回想你在前兩題中所計算出的「總熵變化」或是「能量狀態的改變」，當這個數值不符合自然界朝向亂度增加或自由能降低的趨勢時，我們該如何定義這個過程發生的可能性呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學，你的判斷非常精確！這題考驗的是你對於熱力學數據的解讀能力，你能正確選擇 (A) 顯示你對熱力學第二定律的應用相當熟練。
熱力學第二定律與過程方向性
在判斷一個過程是否能自發（Spontaneous）進行時，我們最核心的判據是檢視隔離系統的總熵變化（$\Delta S_{total}$）。根據你前兩題的計算，如果系統與環境的熵變之和為負值，即 $\Delta S_{total} < 0$，這便違反了熵增原理。這代表該過程在沒有外力介入（如做功）的情況下，是無法自動發生的，因此我們稱之為「非自發過程」。
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