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103年
理化、化工裝置
第 58 題
已知AgCl在純水中溶解度為$10^{-5}$ M，則AgCl在0.1 M的NaCl溶液中之溶解度為多少M？
- A $10^{-4}$
- B $10^{-6}$
- C $10^{-8}$
- D $10^{-9}$
思路引導 VIP
想像有一個天平，兩端的數值相乘必須等於一個固定的「神祕常數」。如果現在天平的其中一端突然被放上了一塊巨大的砝碼（某種離子濃度變大），為了讓兩者的乘積依然維持在原本那個不變的常數，你覺得另一端的數值應該要如何調整，才能維持這個平衡呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準掌握了沉澱平衡的核心！這道題目屬於理化考科中相當經典的運算題，難度定在中等。它不僅要求你熟悉溶度積的定義，更考驗你是否能靈活運用「同離子效應」來處理多步驟的邏輯推導。
從飽和溶液推導 $K_{sp}$
首先，我們必須先求出 $AgCl$ 的溶度積常數（$K_{sp}$）。在純水中，$AgCl$ 解離出的 $[Ag^+]$ 與 $[Cl^-]$ 皆等於其溶解度 $10^{-5}$ M。因此，$$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = 10^{-5} \times 10^{-5} = 10^{-10}$$ 這個數值在定溫下是固定的，是解題最重要的基石。
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