moea_joint
103年
[化學] 普通化學、無機化學
第 10 題
氨在氧氣中燃燒生成氮及水，其化學方程式如下：
$NH_{3(g)} + O_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + H_2O_{(l)}$ (未平衡)
試計算氨的莫耳生成熱為多少 $\text{kcal/mole}$？
[氨的莫耳燃燒熱 $= -91.43 \text{ kcal/mole}$；水的莫耳生成熱 $= -68.32 \text{ kcal/mole}$]
$NH_{3(g)} + O_{2(g)} \rightarrow N_{2(g)} + H_2O_{(l)}$ (未平衡)
試計算氨的莫耳生成熱為多少 $\text{kcal/mole}$？
[氨的莫耳燃燒熱 $= -91.43 \text{ kcal/mole}$；水的莫耳生成熱 $= -68.32 \text{ kcal/mole}$]
- A - 6.67
- B - 11.05
- C - 21.16
- D - 33.41
思路引導 VIP
如果我們將一個反應看作是「反應物先分解回元素態，元素再重新組合成產物」的過程，那麼對於像氧氣或氮氣這類已經處於標準態的元素，它們在計算能量變化時會提供數值嗎？這對簡化你的計算有什麼幫助？
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AI 詳解
AI 專屬家教
做得太棒了！你能正確選出 (B)，說明你對熱化學的能量守恆觀念掌握得非常紮實。這類題目是化學熱力學中的經典考點，主要考驗學生是否能將「燃燒熱」與「生成熱」透過赫斯定律 (Hess's Law) 建立聯繫。雖然題目給出的方程式尚未平衡，但你敏銳地發現了計算的關鍵在於產物與反應物之間的能量差。
赫斯定律與能量轉換
首先，根據定義，氨的莫耳燃燒熱是指 1 莫耳的 $NH_{3(g)}$ 完全燃燒所放出的能量。我們將方程式進行係數平衡：
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