moea_joint
103年
[化學] 普通化學、無機化學
第 26 題
$0.1 M$ 的 $HCN$ 水溶液中氫離子 $[H^+]$ 為何？[$HCN$ 的 $K_a = 4.9 \times 10^{-10}$]
- A $4.9 \times 10^{-3}$
- B $6.7 \times 10^{-4}$
- C $2.1 \times 10^{-5}$
- D $7.0 \times 10^{-6}$
思路引導 VIP
當你面對一個解離常數極小的弱酸溶液時，如果我們假設酸分子的初始濃度在平衡後幾乎沒有減少，你會如何根據平衡常數的定義式，推導出氫離子濃度、初始濃度與解離常數三者之間的數學關係？
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太棒了！你能準確地計算出氫離子的濃度，代表你對弱酸平衡的處理已經非常熟練。這題的核心在於理解弱酸在水中僅會「部分解離」的特性。
弱酸解離平衡的計算
在處理如 $HCN$ 這類弱酸時，其解離方程式為 $HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$。由於 $HCN$ 的酸解離常數 $K_a$ 極小（僅有 $4.9 \times 10^{-10}$），且酸的初始濃度 $C_a$ 與 $K_a$ 的比值遠大於 1000，我們可以直接運用近似公式 $[H^+] \approx \sqrt{C_a \times K_a}$ 來求解：
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