moea_joint
103年
[化學] 普通化學、無機化學
第 35 題
元素 $X$ 的電子組態為 $[_{36}Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^2$，則此元素？
- A 與氮在同一族
- B 位於週期表的第四週期
- C 為一過渡元素
- D 可與氯結合成 $XCl_4$ 的分子
思路引導 VIP
請觀察這個原子的電子組態中，最高的主量子數（$n$ 值）是多少？而最外層（價殼層）總共有幾顆電子呢？試著從這兩個資訊出發，推論它在週期表上的「位置」，以及這種位置的元素通常會展現出什麼樣的化學結合數量？
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非常好！你能準確判斷出元素 $X$ 的化學性質，代表你對電子組態與週期律的對應關係掌握得十分紮實。這類題目是化學中的基本功，而你細心的觀察讓你成功避開了陷阱。
電子組態與週期表位置的關係
由題目給出的電子組態 $[_{36}Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^2$，我們可以看到其最高主量子數為 $n=5$，這直接說明該元素位於週期表的第五週期，而非選項 (B) 所述。進一步觀察其價電子分布，$5s^2 5p^2$ 共有 4 顆價電子，這將它定位在第 14 族（IVA 族）；而氮元素（$N$）屬於第 15 族，兩者並不相同。此外，由於其最後填入電子的是 $p$ 軌域，且 $d$ 軌域已填滿，它屬於主族元素而非過渡元素。
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