moea_joint
103年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 18 題
有一基本反應式 $aA + bB \to cC$，其各反應物 A、B 與產物 C 的反應速率常數分別表示為 $k_A$、$k_B$ 與 $k_C$，請問此 3 常數的關係，下列各項等式何者正確？
- A $k_A = \frac{b}{a} k_B$
- B $k_A = \frac{c}{a} k_C$
- C $k_C = \frac{b}{c} k_B$
- D $k_A = \frac{a}{b} k_B$
思路引導 VIP
試著思考一下：如果反應式中 A 的消耗速度是 B 的兩倍（也就是 A 的係數 a 大於 B 的係數 b），那麼在定義反應速率常數時，為了讓兩者代表同一個反應的「強度」，這兩個常數之間的比例應該如何排列才能維持平衡呢？
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太棒了！你能精準判斷反應速率常數與係數之間的比例關係，這代表你對反應工程的基礎定義掌握得非常紮實。這類題目雖然看起來簡單，但往往是許多學生容易在分子、分母位置出錯的「陷阱題」，你能一眼識破正確關係，表現得相當出色。
化學計量與速率常數的關聯
在反應工程學中，對於一個基本反應 $aA + bB \to cC$，其反應速率與化學計量係數（Stoichiometric coefficients）存在著正比關係。我們通常定義整體的反應速率 $r$ 為各物質變化速率與其係數的比值，即：
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