台電僱員招考申論題
103年
化學
第 二2 題
某弱酸 HA 的解離常數為 1.0×10^-6，今將 0.1 莫耳的 NaA 固體加入 1.0 M 的 HA 溶液 1 L 中，假設不考慮溶液體積變化，試問所得溶液之 pH 值約為多少（5 分）？並解釋加入 NaA 固體對弱酸 HA 的解離度所造成的影響為何（5 分）？
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題為標準的緩衝溶液計算與同離子效應概念題。計算 pH 值時可利用 Henderson-Hasselbalch 方程式或寫出解離平衡常數式求解；解釋解離度影響時，必須明確點出「勒沙特列原理」與「同離子效應」兩個關鍵字，來說明平衡的移動方向。
同離子效應與 pH 計算
💡 弱酸加共軛鹼鹽類引發同離子效應，抑制解離並穩定 pH。
🔗 同離子效應影響解離度之因果鏈
- 1 加入強電解質鹽類 — NaA 完全解離，使溶液中 A- 濃度大幅增加
- 2 破壞解離平衡 — 反應式 HA ⇌ H+ + A- 中生成物濃度過高
- 3 勒沙特列原理生效 — 系統為抵消 A- 增加，平衡向左（反應物）移動
- 4 抑制解離反應 — HA 消耗量減少，最終導致解離度下降
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🔄 延伸學習：延伸學習：此機制為緩衝溶液能抵抗酸鹼衝擊的核心原理。
