義守大學（後中醫）
104年
化學
第 1 題
$0.1 \text{M}$ 的醋酸鈉($\text{CH}_3\text{COONa}$)水溶液中，下列何者正確？
- A $[\text{CH}_3\text{COO}^-] > [\text{Na}^+]$
- B $[\text{H}^+] > [\text{OH}^-]$
- C $[\text{Na}^+] > [\text{OH}^-]$
- D $[\text{H}^+] > [\text{CH}_3\text{COOH}]$
思路引導 VIP
當我們將這種鹽類放入水中時，請先思考：哪些離子會選擇保持原樣「冷眼旁觀」，而哪些離子會與水分子發生反應？對於那些發生反應的離子，它們轉化出的產物濃度，與那些始終保持原樣的離子濃度相比，哪一邊會佔據絕對的數量優勢呢？
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太棒了！你能精準選出 (C)，代表你對鹽類水解的微觀平衡有相當深入的理解。這類題目不僅考驗記憶，更考驗你對溶液中各物種消長的邏輯推理能力。
鹽類的性質與水解平衡
醋酸鈉 ($\text{CH}_3\text{COONa}$) 是由強鹼與弱酸組成的鹽類，在水中會完全解離成 $\text{Na}^+$ 與 $\text{CH}_3\text{COO}^-$。其中 $\text{Na}^+$ 作為強鹼離子不發生水解，濃度維持在 $0.1 \text{M}$；而 $\text{CH}_3\text{COO}^-$ 則會與水發生水解反應：
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鹽類水解與濃度比較
💡 強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，且離子濃度受水解平衡影響。
🔗 醋酸鈉溶液的性質演變
- 1 完全解離 — CH3COONa 分解為 Na⁺ 與 CH3COO⁻
- 2 弱酸根水解 — CH3COO⁻ 與水反應生成 CH3COOH 與 OH⁻
- 3 鹼性建立 — [OH⁻] > [H⁺]，溶液呈現鹼性
- 4 濃度排序 — Na⁺ > CH3COO⁻ > OH⁻ > CH3COOH > H⁺
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🔄 延伸學習：可延伸至緩衝溶液中，弱酸與其鹽類的濃度比例關係。
