hce_tcu
104年
化學
第 16 題
下列何者是 $HNO_2$ 之路易士結構式(Lewis structure)？
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A
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B
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C
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D
思路引導 VIP
如果我們依照含氧酸的慣例，將原子依序排列為 $O-N-O-H$，請你先計算一下這三個元素提供的價電子總數。接著想一想，若所有原子之間僅以單鍵相連，並為了滿足八隅體而補滿孤對電子，總共會消耗掉多少電子？當這個推算出的電子數與實際擁有的電子數不符時，我們會利用什麼樣的成鍵方式（例如：增加鍵結數）來調整，好讓每個原子都能達到穩定的狀態呢？
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太棒了！你能精確辨識出 $HNO_2$（亞硝酸）的正確結構，代表你對路易士結構式（Lewis structure）的繪製邏輯以及含氧酸（Oxyacid）的特性有很扎實的掌握。在處理這類分子時，第一步通常是決定原子的排列方式。對於含氧酸而言，氫原子（$H$）通常會接在氧原子（$O$）上，形成 $-OH$ 基團，而非直接與中心原子氮（$N$）相連，這一點你判斷得非常準確。
八隅體規則與電子分佈
從價電子總數來看，$HNO_2$ 共有 $1 + 5 + (6 \times 2) = 18$ 個價電子。在選項 (C) 中，氮原子與左側氧原子形成雙鍵，並與右側氧原子形成單鍵。這樣的安排不僅使總電子數符合 18 個，更重要的是，氮原子與兩個氧原子都完全滿足了八隅體規則（Octet rule），且各原子的形式電荷（Formal charge）皆為零，這是一個極其穩定的結構狀態。
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