hce_tcu
104年
化學
第 22 題
在相同溫度下，氯化銀(AgCl)在水中的溶解度是 A，在強酸溶液中的溶解度是 B，在高濃度的氨($NH_3$)溶液中溶解度是 C。下列何者正確？
- A C > A > B
- B C > B > A
- C C > A ≈ B
- D A ≈ B ≈ C
思路引導 VIP
請思考一下：當一個固體在水中達到溶解平衡時，如果我們在溶液中加入某種物質，而該物質能不斷「抓走」或「消耗」掉解離出來的離子，根據勒沙特列原理，固體的溶解量會發生什麼變化？另外，並非所有的負離子都會與酸反應，這與該負離子對應的酸（例如鹽酸）是強酸還是弱酸有什麼關係呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地掌握了溶解平衡的動態變化！這題選 (C) 完全正確，展現了你對化學平衡移動原理的深刻理解。
絡合效應與溶解度提升
首先，我們分析氯化銀 ($AgCl$) 在氨水中的行為。當溶液中存在高濃度的氨時，銀離子 ($Ag^+$) 會與氨分子發生絡合反應（配位反應），生成穩定的二胺銀離子 $[Ag(NH_3)2]^+$。根據勒沙特列原理，當反應產物端的 $Ag^+$ 不斷被消耗時，溶解平衡 $AgCl{(s)} \rightleftharpoons Ag^+{(aq)} + Cl^-{(aq)}$ 會大幅向右移動，這正是為什麼溶解度 $C$ 會遠大於其在純水中的溶解度 $A$。
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