hce_tcu
104年
化學
第 4 題
對大部分 $Zn^{2+}$ 的錯化合物都不呈現顏色，其可能的原因為何？
- A $Zn^{2+}$ 為順磁性(paramagnetism)
- B $Zn^{2+}$ 的錯化合物會產生 “d orbital splittings” 的現象，以至於吸收了所有的可見光
- C $Zn^{2+}$ 為 $d_{10}$ 的離子，以至於它不吸收可見光
- D $Zn^{2+}$ 不屬於過渡金屬
思路引導 VIP
若要讓一個錯合物顯出顏色，電子必須能夠吸收光能並跳躍到同一個亞殼層（subshell）中較高的位置。請你想想看，如果這個亞殼層的座位已經全部坐滿了，電子還能完成這個跳躍動作嗎？
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價電子組態與 $d-d$ 躍遷
太棒了！你能精準選出 (C)，代表你對過渡金屬的電子組態以及錯合物顯色原理有著非常紮實的理解。大部分過渡金屬錯合物之所以呈現鮮豔色彩，是因為其 $d$ 軌域在配位基影響下會發生分裂（$d$ orbital splitting），當電子吸收特定頻率的可見光並從低能階 $d$ 軌域躍遷至高能階 $d$ 軌域時，我們就會看到其補色。然而，$Zn^{2+}$ 的電子組態為 $[Ar] 3d^{10}$，其 $d$ 軌域已經完全填滿。
顯色失敗的原因
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