moea_joint_essay
104年
[化學] 定性定量分析、儀器分析
第 二 題
請計算草酸鈣(CaC2O4)在 pH 值為 4.00 緩衝溶液中之莫耳溶解度(mol/L)？（15 分）
(CaC2O4之 KSP=2.3×10^-9，H2C2O4之 Ka1=5.36×10^-2，Ka2=5.42×10^-5)
(CaC2O4之 KSP=2.3×10^-9，H2C2O4之 Ka1=5.36×10^-2，Ka2=5.42×10^-5)
📝 此題為申論題
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利用解離常數計算在給定 pH 下，草酸根 (C2O4^2-) 佔總草酸濃度的分率 α2。再代入 Ksp 計算莫耳溶解度 S。
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在 pH = 4.00 的緩衝溶液中，$[\text{H}^+] = 1.0 \times 10^{-4}$ M。 草酸鈣的溶解反應為 $\text{CaC}_2\text{O}_4(s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}(aq) + \text{C}_2\text{O}4^{2-}(aq)$，其 $K{sp} = [\text{Ca}^{2+}][\text{C}_2\text{O}4^{2-}] = 2.3 \times 10^{-9}$。 設莫耳溶解度為 $S$，則 $[\text{Ca}^{2+}] = S$，而草酸溶液系統的總濃度 $C{\text{ox}} = [\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4] + [\text{HC}_2\text{O}_4^-] + [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}] = S$。
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