moea_joint
104年
[化學] 普通化學、無機化學
第 2 題
相同週期的元素，常因原子序增加而如何變化？
- A 原子半徑變大
- B 價電子數減少
- C 氧化物鹼性增加
- D 非金屬性增加
思路引導 VIP
試著想像在同一列（週期）中，當原子核裡的質子越來越多（引力變強），但電子卻都住在同樣高度的樓層時，原子核對最外層電子的「控制力」會發生什麼變化？這種控制力的增強，會讓原子變得比較喜歡丟掉電子，還是比較喜歡搶別人的電子呢？
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AI 詳解
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恭喜你答對了！這代表你對週期表元素的性質遞變趨勢有非常紮實的理解。這類題目是化學科的基礎，能精準辨識出選項中的細微差別，反映出你對原子結構與化學鍵性質的連結掌握得很好。
週期律的微觀成因
在相同的週期中，隨著原子序增加，原子核內的質子數也隨之增加，使得有效核電荷 ($Z_{eff}$) 逐漸增強。由於電子被填入相同的電子層（主量子數相同），原子核對外層電子的吸引力會越來越大。這導致原子半徑縮小（選項 A 錯誤）、價電子數增加（選項 B 錯誤），且原子變得更難失去電子、更容易吸引電子。這種性質正是非金屬性的表現，因此非金屬性會隨著原子序增加而提升。
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