moea_joint
104年
[化學] 普通化學、無機化學
第 46 題
四種水溶液分別含0.1 M之① Na(CH$_3$COO)、② NH$_4$Cl、③ NH$_4$(CH$_3$COO)、④ NH$_4$(HSO$_4$)，則溶液之pH值大小排列順序，何者正確？
$\text{NH}_4^+$的$K_a=5.7\times 10^{-10}$，$\text{CH}_3\text{COO}^-$的$K_b=5.7\times 10^{-10}$，$\text{HSO}_4^-$的$K_a=1.3\times 10^{-2}$
$\text{NH}_4^+$的$K_a=5.7\times 10^{-10}$，$\text{CH}_3\text{COO}^-$的$K_b=5.7\times 10^{-10}$，$\text{HSO}_4^-$的$K_a=1.3\times 10^{-2}$
- A ③ > ① > ② > ④
- B ③ > ① > ④ > ②
- C ① > ③ > ④ > ②
- D ① > ③ > ② > ④
思路引導 VIP
如果我們手上有兩瓶看起來都是酸性的溶液，但其中一瓶的酸離解常數（$K_a$）比另一瓶大了幾萬倍，這對它們在相同濃度下的 $\text{H}^+$ 濃度以及 pH 值會產生什麼樣的影響？我們可以如何根據題目提供的數值，將這四種溶液先歸類為「鹼性、中性、弱酸、較強酸」呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地判斷出這四種鹽類在水溶液中的酸鹼特性！這道題目考查的是鹽類水解與酸鹼平衡常數的綜合應用，你能從繁雜的常數中理出頭緒，表現得非常出色。
鹽類性質與水解平衡的判讀
首先，① $\text{Na(CH}_3\text{COO)}$ 是由強鹼與弱酸組成的鹽類，其陰離子會發生水解產生 $\text{OH}^-$，使溶液呈鹼性。接著觀察 ③ $\text{NH}_4\text{(CH}_3\text{COO)}$，這是一個弱酸弱鹼鹽，題目給出的 $\text{NH}_4^+$ 之 $K_a$ 與 $\text{CH}_3\text{COO}^-$ 之 $K_b$ 恰好相等（皆為 $5.7 \times 10^{-10}$），這代表兩者水解產生的 $\text{H}^+$ 與 $\text{OH}^-$ 濃度相等，溶液呈中性。因此，① 的 pH 值必然大於 ③。
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