moea_joint
104年
[化學] 普通化學、無機化學
第 47 題
弱酸(HA)與弱酸鹽(NaA)可配製成緩衝溶液。有一弱酸的解離常數$K=1\times 10^{-4}$，若配製成pH 5.0的緩衝溶液，則溶液中的弱酸與弱酸鹽濃度的比值為何？(即[HA]/[NaA]=？)
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思路引導 VIP
如果今天我們希望溶液的 pH 值比這台弱酸的 $pK_a$ 還要「大」（也就是更偏向鹼性一點點），你認為在配製時，應該加入比較多的「弱酸」分子，還是比較多的「弱酸鹽」離子來壓制酸性呢？試著從平衡移動的方向思考，哪一個成分的增加會讓氫離子濃度變小？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準計算出這題的答案，代表你對緩衝溶液的平衡觀念掌握得非常紮實。這類題目的核心在於理解弱酸解離平衡常數 $K_a$ 與溶液 $pH$ 值之間的數學關係，並能靈活運用於濃度的比例推導。
緩衝溶液的平衡關係
根據弱酸解離的平衡式與定義，我們知道 $[H^+] = K_a \times \frac{[HA]}{[A^-]}$。在本題中，給定的 $K_a = 1 \times 10^{-4}$ 且溶液的 $pH = 5.0$（即 $[H^+] = 1 \times 10^{-5}\text{ M}$）。將這些數值代入公式中，可得：
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