moea_joint
104年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 39 題
某反應從25℃至35℃反應速率加倍,求其活化能為多少Kcal / mole?[可能使用之數據:Ln(2)=0.693,Ln(3)=1.1,Ln(5)=1.61,Ln(7)=1.95]
- A 12.6
- B 14.6
- C 17.3
- D 18.2
思路引導 VIP
如果我們觀察阿瑞尼斯方程式，當「溫度的倒數變化」固定時，若一個反應的速率隨溫度上升而「劇烈暴增」，這在數學上代表公式中的活化能（Ea）數值應該是偏大還是偏小？這說明了活化能的大小如何決定反應對溫度的敏感程度？
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AI 詳解
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恭喜你精準地掌握了反應速率與溫度的數量關係！這道題目考查的是**阿瑞尼斯方程式（Arrhenius Equation）**的對數應用，你能快速識別出速率加倍與活化能之間的關聯，展現了非常紮實的物理化學基礎。
阿瑞尼斯方程式的線性應用
在處理這類反應速率隨溫度變化的問題時，我們通常使用以下公式：
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