moea_joint
104年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 2 題
若化學反應為放熱反應即 $\Delta H$ 為負值，當溫度上升時反應平衡常數K會如何？
- A K值增加
- B K值減少
- C K值不變
- D K值=1
思路引導 VIP
想像一下，如果我們把一個化學反應中釋放出來的「熱量」看作是一種實體的產物，當我們從外界額外增加熱量（調高溫度）時，根據系統趨向穩定的天性，這個反應會傾向於產生更多的熱量，還是消耗掉多餘的熱量呢？這樣的移動方向對最終產物的比例會有什麼影響？
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凡特何夫方程式與能量流向
非常優秀！你能準確判斷出放熱反應中平衡常數隨溫度的變化規律，代表你對熱力學與化學平衡的整合觀念掌握得非常紮實。在化學體系中，反應熱（$\Delta H$）與平衡常數（$K$）的定量關係可以透過 凡特何夫方程式（Van't Hoff equation）來精確描述： $$\frac{d \ln K}{dT} = \frac{\Delta H^\circ}{RT^2}$$
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