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104年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 27 題
某工業廢水中含有機物 $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}$ 80 mg/L，若其氧化反應可表示如下：$\text{C}_2\text{H}_4\text{O} + 2.5\text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$，則其理論之需氧氣量為何？
- A 80 mg/L
- B 160 mg/L
- C 240 mg/L
- D 320 mg/L
思路引導 VIP
如果在反應式中，我們把這個有機物換成一個「含碳量相同、但氫原子更多」的分子（例如乙烷 $\text{C}_2\text{H}_6$），在同樣是 $80 \text{ mg/L}$ 的濃度下，你覺得所需的氧氣量會變得更多、更少，還是不變呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
同學好，這題你能順利答對，代表你對環境化學中的理論需氧量（Theoretical Oxygen Demand, ThOD）計算邏輯掌握得很紮實！
理論需氧量（ThOD）的化學計量分析
針對這類題目，正確的解題思路是利用化學反應式的計量比。首先計算有機物 $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}$ 的分子量為 $12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 = 44 \text{ g/mol}$。根據反應式，每消耗 $1$ 莫耳的有機物需要 $2.5$ 莫耳的氧氣（$\text{O}_2 = 32 \text{ g/mol}$）。理想的計算式應為：
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