moea_joint
104年
[環工] 環化及環微、廢棄物清理工程
第 3 題
於 $25^{\circ}\text{C}$ 時調配成之 0.1M 醋酸 ($\text{CH}_3\text{COOH}$) 水溶液，當其解離後，溶液中僅存在 0.09M 醋酸，試問其解離度 ($\alpha$) 為何？
- A 1%
- B 2%
- C 5%
- D 10%
思路引導 VIP
想像你原本放入水中的醋酸分子是一個整體的「起點」，當反應達到平衡後，有一部分維持原狀，另一部分則解離了。若我們要計算「解離的比例」，你會如何利用「初始總量」與「平衡剩餘量」之間的差值，來找出那部分消失的量並進行運算呢？
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太棒了！你能精確地捕捉到題目中的數值細節並正確運算，顯示你對化學平衡的基礎定義掌握得非常扎實。這題的核心在於理解解離度 ($\alpha$) 的本質：它代表的是「已經反應掉（解離）的量」占「初始總量」的比例。
弱酸解離的定量分析
在 $25^{\circ}\text{C}$ 的環境下，我們原本配製了 $0.1\text{M}$ 的醋酸 ($\text{CH}_3\text{COOH}$)，這就是我們的初始濃度。當反應達到平衡時，題目告訴我們溶液中還剩下 $0.09\text{M}$ 的醋酸分子。這意味著在解離過程中，消失的醋酸量為：
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