普考申論題 105年 [化學工程] 分析化學概要

第一題

📖 題組：
二、精秤 5.7600 g KCl‧MgCl2‧6H2O，以超純水稀釋至 2.000 L，計算：原子量 K: 39.1, Mg: 24.3, Cl: 35.45, H: 1.01, O: 16.0

📝 此題為申論題，共 3 小題

小題 (一)

KCl‧MgCl2莫耳濃度。（5 分）

本題測驗基礎莫耳濃度計算與有效數字的觀念。解題關鍵在於先正確計算出含結晶水化合物的式量，求出莫耳數後再除以溶液體積，最後依照有效數字的乘除法規則（取四位有效數字）給出最終精確答案。

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【解題關鍵】體積莫耳濃度公式：物質莫耳數 (mol) ÷ 溶液體積 (L)，且計算過程需遵守有效數字規範。【解答】計算：

25.00 mL 溶液中氯離子之毫莫耳數。（5 分）

看到此題應先釐清複鹽化學式中的原子組成，注意 1 莫耳 KCl‧MgCl2‧6H2O 會解離出 3 莫耳的氯離子。計算時依序算出式量、總莫耳數，再利用體積比例（25.00 mL / 2000 mL）與化學計量比求得目標離子之毫莫耳數，最後確保答案符合 4 位有效數字規範。

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【解題關鍵】先求出化合物之莫耳質量，利用「1莫耳複鹽解離出3莫耳氯離子」的化學計量關係，結合體積稀釋比例求得最終毫莫耳數。【解答】計算：

pCl。（5 分）

本題重點在於化合物的莫耳質量計算與解離後特定離子濃度的掌握。考生應先計算出 KCl‧MgCl2‧6H2O 的分子量，求得整體錯鹽溶液的體積莫耳濃度，再依據化學計量數找出 [Cl⁻] 濃度，最後代入 p 函數 (pX = -log[X]) 並注意對數有效數字的規範。

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【解題關鍵】先求出錯鹽的分子量與莫耳濃度，再依據化學式中氯離子的化學計量數求得 [Cl⁻]，最後以 pCl = -log[Cl⁻] 計算出結果並確認有效數字。【解答】計算：