第 一 題

繪製路易士結構的關鍵三步驟：1. 結算總價電子數；2. 決定中心原子（通常為電負度較小者）並連接骨架；3. 分配電子滿足八隅體規則，並透過計算形式電荷（Formal Charge）來決定最佳結構與負電荷位置。

遇到路易士結構題，首步是計算總價電子數（C+N+負電荷=10）。接著以滿足八隅體規則為目標分配電子形成三鍵與孤對電子，最後代入形式電荷（Formal Charge）公式找出負電荷的準確位置。

1. 先計算總價電子數：N(5) + 2×H(1) + 1(負電荷) = 8 個價電子。2. 確定連接方式：以 N 為中心原子，與兩個 H 各形成一個單鍵，剩餘電子全數配置於中心原子作為孤對電子。3. 計算形式電荷確認負電荷位置。

面對含氧酸根離子，首先計算總價電子數，並記住酸性氫會接在氧原子上而非中心原子。排布完單鍵與孤對電子後，務必利用中心原子（第三週期的硫）可「擴充八隅體」的特性，藉由形成雙鍵來使整體分子的形式電荷降到最低，最後標定剩餘的負電荷位置。

先計算總價電子數（H有1個，兩個C共8個，加上1個負電荷，共10個電子）。接著畫出 H-C-C 骨架，為使兩個碳原子皆符合八隅體規則，碳與碳之間需形成三鍵，剩餘的一對孤對電子（lone pair）則放置於末端碳上，最後利用形式電荷公式確認負電荷位置。