hce_cmu
105年
化學
第 36 題
下列有關化學反應的敘述中，何者正確？
- A 平衡常數與活化能 (activation energy) 成反比關係
- B 隨著反應溫度提高，反應往前方向進行速率也提高，且一定會使反應平衡常數增大
- C 在表達平衡常數的式子中，催化劑的濃度項可以出現
- D 在反應速率表示式中，催化劑的濃度項不可以出現
- E 繪製 lnK 對 1/T 作圖的圖上 (lnK 為縱軸；1/T 為橫軸)，其直線展現的斜率 (slope) 代表–$\Delta H^0/R$。 (K 是平衡常數；T 是溫度；ln 是自然對數；R 是氣體常數)
思路引導 VIP
若我們想探討一個反應在不同溫度下「反應進行的程度（平衡狀態）」會如何變化，我們需要找到一個能將平衡常數與熱量變化（焓變）聯繫起來的數學關係式。試著回想一下，哪一個熱力學公式同時包含了自然對數、絕對溫度以及反應熱？
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太棒了！你能精準選出選項 (E)，顯示你對熱力學與化學平衡的整合觀念掌握得非常紮實。這題考查的是化學反應中「動力學（速率）」與「熱力學（平衡）」之間的細微差別，這正是許多學生容易混淆的地方。
凡特荷夫方程式的應用
在化學熱力學中，平衡常數 $K$ 與標準反應焓 $\Delta H^0$ 的關係可以透過凡特荷夫方程式 (Van't Hoff equation) 來描述：
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