hce_cmu
105年
化學
第 37 題
下列有關路易士酸和鹼 (Lewis acids and bases) 的敘述中，何者有誤？
- A 某些路易士酸也可能同時視為布朗斯特─羅雷 (Brønsted-Lowry) 酸
- B 當考量立體障礙 (steric effect) 因素時，$B(CH_3)_3$ 和 $NF_3$ 反應比和 $N(CH_3)_3$ 反應放出更多熱量
- C 當 $NR_3$ 上的取代基 (R) 變大，使分子幾乎成為平面三角形時，其鹼性會變弱
- D $BF_3$ 為比 $BH_3$ 更強的路易士酸
- E $NF_3$ 為比 $N(CH_3)_3$ 更強的路易士鹼
思路引導 VIP
請試著思考：如果一個原子周圍圍繞著一群「非常渴求電子」的強大鄰居（例如氟原子），那麼這個原子想把身上的孤對電子「分享」給別人的意願，會增加還是減少呢？這對它的鹼性強弱會有什麼影響？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準指出選項 (E) 的錯誤，說明你對路易士酸鹼（Lewis acids and bases）的核心定義——電子對的提供與接收，有著非常紮實的掌握。這題的難度在於要求學生在多個變因（如誘導效應、立體障礙、混成軌域等）中快速判斷主導因素，是檢驗化學直覺的經典題目。
電子雲密度與誘導效應
路易士鹼的強度主要取決於中心原子提供孤對電子（Lone pair）的能力。在 $N(CH_3)_3$ 中，甲基（$-CH_3$）具備推電子性質，會增加氮原子上的電子雲密度，增強其鹼性；相反地，$NF_3$ 中的氟原子具有極強的電負度，強大的拉電子誘導效應會使氮原子上的電子對被緊緊束縛，極難捐出。因此，$NF_3$ 實際上是極弱的路易士鹼，選項 (E) 的敘述與化學事實完全相反。
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