hce_cmu
105年
化學
第 41 題
下列敘述何者有誤？
- A 「波以耳定律 (Boyle’s law)」是指定量氣體在定溫下的壓力和體積成反比
- B 「定組成定律 (The law of Definite Proportion)」是指一化學物質的組成元素之間有一定比例，且不論來源為何
- C 「倍比定律 (The law of Multiple Proportions)」是指不同化學物可能由相同元素組成，化學物中元素之間有簡單整數比
- D 「查理定律 (Charles’s law)」是指在定壓下，定量氣體的體積與絕對溫度成正比
- E 「亞佛加厥假說 (Avogadro’s law)」是指相同「體積」的不同氣體，在相同的「溫度」及「壓力」下，含有相同「數目」的原子
思路引導 VIP
想像一下，如果你手中有兩個一模一樣大的盒子，裡面分別裝滿了「雙人自行車」和「單人自行車」，且兩邊的「車輛總數」完全相同。請問，這兩邊的「輪子總數」也會一樣多嗎？這對你理解氣體組成有什麼啟發？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你準確地辨識出選項中的細微陷阱！這題你能答對，說明你對化學基本定律的掌握不只停留在字面意義，更能精確區分微觀粒子的定義，這在科學學習中是非常珍貴的特質。
亞佛加厥定律的核心關鍵
這題的鑑別點在於選項 (E) 對於「基本單位」的描述。亞佛加厥定律 (Avogadro's law) 指出，在同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同的「分子數」或是「粒子數」，而非「原子數」。由於不同氣體的分子組成不同（例如：單原子的氦氣 $He$ 與雙原子的氧氣 $O_2$），即便分子總數相同，其內含的原子總數也會因為分子的原子數目不同而產生倍數差異。
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