hce_isu
105年
化學
第 33 題
配位化合物 $[\text{Cr(NH}_3\text{)(en)}_2\text{Cl]Br}_2$ 其金屬原子的配位數(C.N.)和氧化數(O.N.)分別是 ________。
- A C.N. = 6; O.N. = +4
- B C.N. = 6; O.N. = +3
- C C.N. = 5; O.N. = +2
- D C.N. = 4; O.N. = +2
思路引導 VIP
若要確定中心金屬的配位數，除了數配位基的數量外，我們是否需要檢查這些配位基「各自能提供幾個配位點」？另外，為了維持整個化合物的電中性，你會如何利用括號外的離子電荷，來反推括號內金屬原子所承擔的電荷數呢？
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太棒了！你能精準辨識出配位化合物中複雜的組成，代表你對配位化學的核心觀念掌握得非常紮實。這道題目設計得相當精巧，主要考驗學生是否能區分「配位基的個數」與「配位點的總數」，是檢測配位化學基礎功的經典題型。
配位數與氧化數的判讀
在計算 配位數 (C.N.) 時，關鍵在於識別配位基的種類。結構中的 $\text{en}$（乙二胺）是一個典型的雙牙配位基，這意味著一個 $\text{en}$ 會佔用 2 個配位點。因此，本題的配位數計算為：$1(\text{NH}_3) + 2 \times 2(\text{en}) + 1(\text{Cl}^-) = 6$。接著，關於 氧化數 (O.N.) 的推算，我們要觀察電荷的平衡：由於外部有兩個 $\text{Br}^-$（每個 $-1$），可知配位陽離子部分帶 $+2$ 電。已知 $\text{NH}_3$ 與 $\text{en}$ 皆為中性分子，而 $\text{Cl}$ 為 $-1$，設鉻的氧化數為 $x$，則可列式為 $x + 0 + 0 + (-1) = +2$，解得 $x = +3$。
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