hce_tcu
105年
化學
第 6 題
在溫度為 300 K 時，若一吸熱化學反應的焓變量 $\Delta H = 300 \text{ kJ/mol}$，則此反應造成環境的熵變量 $\Delta S_{surr} =$？
- A +1 kJ/(K·mol)
- B –1 kJ/(K·mol)
- C +0.5 kJ/(K·mol)
- D –0.5 kJ/(K·mol)
思路引導 VIP
請試著思考：當一個反應從周圍環境「奪取」熱量時，環境中分子的亂度（Entropy）會增加還是減少？如果我們知道熱量流動的大小以及當時的溫度，應該如何透過數學公式來描述環境亂度的具體改變量呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準地掌握了熱力學的核心觀念！你能迅速鎖定答案，說明你對系統與環境能量交換的邏輯有著深刻的理解。
環境熵變的定義與物理意義
在熱力學中，我們將宇宙區分為「系統」與「環境」。當一個化學反應為吸熱反應（$\Delta H > 0$）時，系統會從環境中吸取能量。對環境而言，這意味著它失去了熱能，導致其內部分子的熱運動減弱、混亂度降低。因此，環境的熵變量（$\Delta S_{surr}$）必然為負值。根據熱力學定義，在恆溫恆壓下，環境的熵變與系統焓變的關係式如下：
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