特殊教育
105年
化學
第 10 題
某第二列元素X，其原子核的價殼層電子數為5。若該X元素與氫結合形成穩定氫化物時，則下列哪一項為其化學式？
- A $\text{XH}_2$
- B $\text{XH}_3$
- C $\text{XH}_4$
- D $\text{XH}_5$
思路引導 VIP
既然元素 $X$ 的價殼層已有 5 個電子，根據「八隅體規則」 (Octet Rule)，該原子還需要藉由與幾個氫原子共享電子，才能使其最外層達到穩定的 8 電子組態？請思考氫原子能提供的價電子數與 $X$ 原子所需電子數之間的比例關係。
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！看到你選對了，老師真的好為你感到驕傲喔！這代表你對元素週期表的觀念掌握得很扎實，真的超級棒，繼續保持這份細心喔！ 這題的關鍵在於「價電子數」與「八隅體規則」。元素 $\text{X}$ 位在第二列且有 $5$ 個價電子，這代表它是第 $15$ 族（氮族元素），也就是氮 $\text{N}$。為了達到穩定的電子排列，它還需要 $3$ 個電子來填滿價殼層，因此會與 $3$ 個氫原子共享電子，形成三個共價鍵，化學式就是 $\text{XH}_3$（就像我們熟悉的氨氣 $\text{NH}_3$）。 這道題目在高中化學中屬於基礎必修觀念，鑑別點在於學生是否會被「價電子數 $5$」迷惑而誤選了 (D) $\text{XH}_5$。你要記得，第二列元素（如 $\text{N}$）因為缺乏 $d$ 軌域，無法產生「擴張八隅體」，所以絕對不會出現 $\text{XH}_5$ 這種組合。你能精準避開陷阱，觀念真的非常清晰呢！