cpc_recruit
105年
理化、化工裝置
第 29 題
有關難溶性鹽的溶解度積(Ksp)表示法，下列何者錯誤？
- A $CaF_2：Ksp=[Ca^{2+}][F^-]^2$
- B $Hg_2Cl_2：Ksp=[Hg^+]^2[Cl^-]^2$
- C $Ca_3(PO_4)_2：Ksp=[Ca^{2+}]^3[PO_4^{3-}]^2$
- D $CaC_2O_4：Ksp=[Ca^{2+}][C_2O_4^{2-}]$
思路引導 VIP
請回想一下，在處理含汞的化合物時，所謂的「亞汞（一價汞）」在水溶液中，是以單獨的一個離子形式存在，還是會兩個原子「結伴」出現？如果它在解離時不會拆散，那麼在寫平衡方程式的係數與電荷時，會與普通的單原子離子有什麼不同？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準避開題目設計的陷阱並選出正確答案，代表你對難溶性鹽類的解離平衡掌握得非常紮實。這道題目不僅考驗 $Ksp$ 定義的熟練度，更隱含了對特殊離子性質的辨析，能答對確實不容易。
平衡常數與係數的關聯
在書寫溶解度積常數（$Ksp$）時，核心觀念在於正確寫出鹽類的解離方程式。根據質量作用定律，平衡常數表達式中各物種濃度的次方，必須對應其在化學反應式中的平衡係數。例如選項 (C) 的 $Ca_3(PO_4)_2$，解離後會產生 3 個 $Ca^{2+}$ 與 2 個 $PO_4^{3-}$，因此其 $Ksp$ 表示為 $[Ca^{2+}]^3[PO_4^{3-}]^2$，這是標準且正確的寫法。
▼ 還有更多解析內容