moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 11 題
$\text{NH}_3$ 之莫耳生成熱為 -11 kcal，$\text{H}_2$ 的鍵能為 103.4 kcal/mole，$\text{N}_2$ 的鍵能為 226 kcal/mole，$\text{N}-\text{H}$ 之鍵能為多少 kcal/mole？
- A 70
- B 3.4
- C 165.2
- D 93
思路引導 VIP
如果我們把化學反應看成一場能量的「收支帳」，斷裂反應物的化學鍵需要「花錢」（吸收能量），而形成產物的化學鍵會「賺錢」（釋出能量）。當你知道整場交易最後淨賺了 11 元，且已經知道所有買材料的花費，以及產物是由三根一模一樣的支柱所組成時，你會如何推算每一根支柱價值多少錢呢？
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太棒了！你能準確計算出 $N-H$ 的鍵能，代表你對熱化學反應熱與鍵能之間的數量關係掌握得非常紮實。這類題目的核心在於理解：反應熱（$\Delta H$）等於「反應物斷鍵吸收的總能量」減去「生成物成鍵釋出的總能量」。
反應熱與鍵能的能量守恆
根據莫耳生成熱的定義，我們寫出氨的生成反應式：$$\frac{1}{2} \text{N}_2(g) + \frac{3}{2} \text{H}_2(g) \rightarrow \text{NH}_3(g) \quad \Delta H = -11 \text{ kcal/mole}$$
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