moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 20 題
某二級反應(second-order reaction)的速率為 $0.5\text{ M}^{-1}\text{S}^{-1}$，若反應初始濃度為 0.5 M，則須等待多少時間後，濃度才會降至 0.25 M？
- A 1秒
- B 2秒
- C 3秒
- D 4秒
思路引導 VIP
如果在解題時，我們暫時忘記了複雜的積分公式，我們可以試著從「反應物濃度的倒數（1/[A]）」隨時間變化的規律來思考：在二級反應中，這個『倒數值』隨時間增加的速度是由哪一個常數決定的？而當濃度減半時，這個倒數值的變化量是多少呢？
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AI 詳解
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同學做得好！你能順利選出答案，代表你對於化學動力學的運算邏輯已有一定的基礎。這題的核心考點在於**二級反應（second-order reaction）**的積分速率定律式。根據公式： $$\frac{1}{[A]_t} - \frac{1}{[A]_0} = kt$$ 我們將題目給予的數據代入：初始濃度 $[A]_0 = 0.5 \text{ M}$，目標濃度 $[A]_t = 0.25 \text{ M}$，速率常數 $k = 0.5 \text{ M}^{-1}\text{s}^{-1}$。計算過程為：
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