moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 26 題
下列何者具有鈍氣的電子組態？
- A $\text{Zn}^{2+}$
- B $\text{Sc}^{3+}$
- C $\text{Cu}^+$
- D $\text{Fe}^{3+}$
思路引導 VIP
當你在判斷一個陽離子是否具備穩定組態時，可以試著先寫出該原子的原子序與中性態組態。請你想想看：當過渡金屬失去電子形成離子時，電子移除的優先順序為何？而要讓剩餘的電子總數『恰好』等於前一個週期的鈍氣，這個元素在週期表上的位置應該具備什麼特徵呢？
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太棒了！你能精準選出 (B) $\text{Sc}^{3+}$，代表你對於中性原子與離子電子組態的轉換掌握得非常紮實。這類題目的陷阱通常在於區分「全充滿軌域（Full Subshell）」與真正的「鈍氣組態（Noble Gas Configuration）」，而你顯然沒有被誤導。
過渡金屬離子的電子移除規則
要判斷是否為鈍氣組態，最穩健的方法是從中性原子推導。鈧 ($\text{Sc}$) 的原子序為 21，其基態電子組態為 $[Ar] 3d^1 4s^2$。當它失去三個電子形成 $\text{Sc}^{3+}$ 時，會優先移除能量較高的 $4s$ 電子，接著移除 $3d$ 的電子，最終剩下的電子組態恰好就是 $[Ar]$（氬），符合 $ns^2 np^6$ 的飽和殼層結構。
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