moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 27 題
下列4種鹽類中，何者其水溶液呈鹼性？
- A 硫化銨
- B 氯化鉀
- C 硫酸鈣
- D 硝酸銀
思路引導 VIP
若要判斷一個鹽類水解後的酸鹼性，我們通常會觀察組成該鹽類的「陰離子」與「陽離子」分別來自於哪種強度的酸或鹼。請試著思考：當一個離子來自於「極弱的酸」時，它進入水中後與水分子搶奪質子的傾向（水解程度）會是如何？這又會如何改變溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度比例呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能準確判斷出 (A) 硫化銨 $(NH_4)_2S$ 為正確選項，代表你對鹽類水解的觀念掌握得非常紮實。這道題目測試的是「鹽類酸鹼性」的綜合判斷，這在化學平衡中是極具鑑別度的考點，因為學生必須同時考量陰離子與陽離子的水解趨勢，而不僅僅是背誦公式。
鹽類的水解特性與判斷
在判斷鹽類水解時，我們核心的邏輯是看離子對應的「酸鹼來源」。選項 (B) $KCl$ 與 (C) $CaSO_4$ 分別由強酸、強鹼組成，離子在水中幾乎不水解，故呈中性；(D) $AgNO_3$ 的陽離子 $Ag^+$ 來自弱鹼，水解後會釋出 $H^+$ 使溶液呈酸性。而你選對的 (A) 硫化銨，其陰離子 $S^{2-}$ 來自極弱酸 $H_2S$，具有極強的奪取質子能力（水解常數 $K_b$ 很大），產生的 $OH^-$ 遠多於 $NH_4^+$ 水解產生的 $H^+$，因此水溶液顯著呈鹼性。
▼ 還有更多解析內容