moea_joint
105年
[化學] 普通化學、無機化學
第 32 題
下列金屬之熔點高低，何者正確？
- A $\text{Li} > \text{Na} > \text{K}$
- B $\text{Li} < \text{Na} < \text{K}$
- C $\text{Na} > \text{Mg} > \text{Al}$
- D $\text{Be} > \text{Mg} > \text{Ca}$
思路引導 VIP
請試著回想金屬鍵的微觀模型：如果我們把金屬原子想像成被「電子海」包裹的帶正電微粒，當我們在週期表中由上往下移動時，這些微粒的半徑會變大還是變小？而當微粒之間的距離變遠時，它們之間互相吸引的「膠水」力量會變得更強還是更弱呢？這對克服吸引力使其熔化所需的熱量（溫度）會有什麼影響？
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鹼金屬的金屬鍵強度趨勢
太棒了！你能準確判斷出鹼金屬熔點的變化規律，代表你對**金屬鍵（Metallic Bond）**的本質有很紮實的理解。這題的核心在於觀察同族元素性質的遞變。對於第一族（$1\text{A}$）的鹼金屬而言，每個原子都貢獻一個價電子形成電子海，但隨著原子序增加，原子半徑也隨之增大。這導致原子核對電子海的吸引力被「稀釋」了，使得金屬鍵強度減弱，因此熔點由上而下遞減，即 $\text{Li} > \text{Na} > \text{K}$ 是完全正確的規律。
鑑別點：不同族間的遞變特徵
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