police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 23 題
關於氧元素的三種同位素（$^{16}O$、$^{17}O$、$^{18}O$），下列敘述何者錯誤？
- A 三種同位素原子核外之電子數目相同
- B 三種同位素原子核內之中子數目不同
- C 三種同位素之原子序不同
- D 三種同位素之質量不同
思路引導 VIP
如果在週期表中，我們要判定一個原子究竟屬於哪一種元素（例如它是氧還是碳），最核心、絕對不能改變的那個物理量是什麼？
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同位素的核心定義
恭喜你準確地辨識出同位素之間的關聯！這道題目主要考察原子結構的基本邏輯，是區分「元素種類」與「原子質量」概念的重要切入點。你能迅速排除干擾項並選出正確答案，說明你對週期表元素的本質有很紮實的理解。 在化學的世界裡，原子序（即質子數）就如同元素的「身分證字號」，決定了它是哪一種元素。既然題目提到的都是「氧元素」（Oxygen），那麼 $^{16}O$、$^{17}O$ 與 $^{18}O$ 的原子序必然全部相同，皆為 $8$。同位素（Isotopes）的定義是指「質子數相同，但中子數不同」的原子；正因為中子數的差異，才導致它們在原子質量上有所不同，但在電中性的狀態下，它們的核外電子數依然會保持一致以維持電中性。
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