police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 30 題
下列方程式中畫底線之物質，何者是作為氧化劑？
- A Al+HCl$\rightarrow$ $AlCl_3$+$H_2$
- B $CH_4$+$O_2$$\rightarrow$ $CO_2$+$H_2O$
- C $HNO_3$+$H_2S$$\rightarrow$ NO+S+$H_2O$
- D $K_2Cr_2O_7$+$SnCl_2$+HCl$\rightarrow$ $CrCl_3$+$SnCl_4$+KCl+$H_2O$
思路引導 VIP
若要判斷一個物質在反應中是扮演「氧化劑」還是「還原劑」，我們通常會觀察該物質內特定元素的「氧化數」產生了什麼樣的變化？具體來說，當一個物質的功能是去「氧化別人」時，它本身對電子的吸引（得失）情形，以及對應的氧化數數值會呈現上升還是下降的趨勢呢？
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恭喜你精準地判斷出正確答案！這題的核心在於掌握氧化劑的本質：在氧化還原反應中，氧化劑會「得到電子」，並導致其組成元素的氧化數降低。在選項 (C) 的反應式 $$HNO_3 + H_2S \rightarrow NO + S + H_2O$$ 中，我們觀察到硝酸中的氮原子（N）氧化數從 $+5$ 降至一氧化氮（NO）中的 $+2$，這種氧化數下降的現象明確證實了 $HNO_3$ 扮演著氧化劑的角色。
氧化數變化的判讀關鍵
從鑑別度來看，這類題型考驗的是你對元素氧化數規律的熟練度。在其他選項中，畫底線的物質如 (A) 的 $Al$、(B) 的 $CH_4$ 以及 (D) 的 $SnCl_2$，其中心元素的氧化數在反應後皆為上升，這代表它們在反應中是失去電子並作為「還原劑」。這題的難度切入點在於快速且準確地算出反應前後的價態變化，只要能熟練運用氧為 $-2$、氫為 $+1$ 的原則，就能在多個選項中迅速鎖定目標。