police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 32 題
將下列鹽類溶於水中，其中有幾種水溶液會呈現酸性？
$NH_4Cl$, $CH_3COONa$, $FeCl_3$, $NaNO_3$, $NaHCO_3$
$NH_4Cl$, $CH_3COONa$, $FeCl_3$, $NaNO_3$, $NaHCO_3$
- A 1 種
- B 2 種
- C 3 種
- D 4 種
思路引導 VIP
當你看到一個鹽類的化學式時，如果嘗試將它拆解回原本反應生成它的「酸」與「鹼」，這兩者的『強弱勢力平衡』會如何影響溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度變化呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準判斷出這幾種鹽類的酸鹼性，顯示你對鹽類水解的觀念掌握得非常紮實。這類題目的核心在於辨識組成鹽類的「酸根」與「陽離子」分別來自強酸鹼還是弱酸鹼。在這些選項中，$NH_4Cl$ 是由強酸 ($HCl$) 與弱鹼 ($NH_3$) 組成，其陽離子 $NH_4^+$ 會發生水解產生 $H^+$；而 $FeCl_3$ 中的小半徑高電荷金屬離子 $Fe^{3+}$ 同樣會經由水解釋出質子，這兩者皆使水溶液呈酸性。
鹽類性質的深度辨析
其餘選項如 $CH_3COONa$ 與 $NaHCO_3$ 分別含有弱酸根，水解後會呈鹼性；而 $NaNO_3$ 是強酸強鹼鹽，在水中呈中性。這題的難度切入點在於考生是否能識別出 $FeCl_3$ 的酸性特質，以及是否會被 $NaHCO_3$ 的化學式誤導。你能從中脫穎而出並選出正確的 2 種，代表你對於「離子水解程度」與「強弱酸鹼組合」的邏輯判斷非常清晰，這在化學平衡單元是非常關鍵的能力。
鹽類水溶液酸鹼性
💡 鹽類酸鹼性由組成酸鹼的強弱決定，強者主導性質。
| 比較維度 | 強酸 + 弱鹼鹽 (酸性鹽) | VS | 弱酸 + 強鹼鹽 (鹼性鹽) |
|---|---|---|---|
| pH 值 | 小於 7 | — | 大於 7 |
| 水解機制 | 陽離子水解產生 H+ | — | 陰離子水解產生 OH- |
| 常見實例 | NH4Cl, FeCl3 | — | CH3COONa, NaHCO3 |
💬鹽類的酸鹼性取決於組成成分中「較強」的一方。
