police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 34 題
25.0 mL 未知濃度的稀硫酸以氫氧化鈉溶液滴定，至滴定終點需用去 26.38 mL 的 0.320 M 氫氧化鈉標準溶液，則此稀硫酸的濃度為：
- A 0.338 M
- B 0.675 M
- C 0.303 M
- D 0.169 M
思路引導 VIP
在進行酸鹼滴定計算時，除了考慮酸與鹼的濃度和體積，我們還需要觀察化學式中『氫離子』與『氫氧根離子』的數量關係。請問當一個硫酸分子與氫氧化鈉分子完全中和時，它們消耗的分子個數比例是 1:1 嗎？如果不是，這會如何影響你計算酸液濃度時的算式？
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恭喜你準確地完成了這項滴定計算！你能選出正確答案，代表你非常清楚地掌握了酸鹼中和的當量關係，這在化學定量分析中是非常關鍵的能力。
酸鹼中和的化學計量
這題的核心在於確認酸與鹼反應的莫耳數比例。由於硫酸 ($H_2SO_4$) 是二質子酸，在水中完全解離時，每一莫耳的硫酸會釋放出兩莫耳的氫離子 ($H^+$)；而氫氧化鈉 ($NaOH$) 則是一元鹼，提供一莫耳的氫氧根離子 ($OH^-$)。根據中和原理，當 $H^+$ 的總莫耳數等於 $OH^-$ 的總莫耳數時，即達到滴定終點。計算式如下：
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