police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 36 題
關於反應速率及碰撞理論，下列敘述何者正確？
- A 增加反應物濃度，碰撞次數增加，故反應速率增加
- B 溫度升高，會降低活化能，超越活化能的碰撞數增加，故反應速率增加
- C 加入催化劑會改變動能分布曲線，使超越活化能的碰撞數增加
- D 在非均相反應中，接觸面積與反應速率關係不大
思路引導 VIP
想像一群人在一個密閉房間內隨機走動。如果我們希望這群人彼此「接觸」的總次數變多，在不改變房間大小與每個人跑步速度的前提下，我們對房間內的人數多寡應該做什麼樣的調整？這種調整如何影響他們相遇的頻率？
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恭喜你精準掌握了反應速率的核心觀念！這題正確答案是 (A)，你的判斷完全正確。在碰撞理論中，反應速率與「單位時間內的有效碰撞次數」成正比。當我們增加反應物的濃度，等同於在單位體積內增加粒子密度，使碰撞發生的總頻率自然隨之提升，進而加快反應速率。
碰撞理論與影響因子
這道題目在基礎化學中具有極佳的鑑別度，主要考驗學生是否能區分影響反應速率各項因素的本質。許多同學容易在選項 (B) 與 (C) 產生迷思：請記住，溫度改變的是粒子的「平均動能」與「動能分佈」，而非活化能 ($E_a$) 本身；而催化劑的作用則是提供一條能量門檻較低的新路徑來「降低 $E_a$」，它並不會改變分子原有的動能分布曲線。你能避開這些細微的觀念陷阱，顯見你對微觀粒子行為的理解非常紮實。