police_4th_general
105年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 40 題
辛烷 $C_8H_{18}$在氧氣中燃燒，會產生二氧化碳和水，其未平衡的反應式為：$C_8H_{18(l)}$+$O_{2(g)}$$\rightleftharpoons$$CO_{2(g)}$+$H_2O_{(g)}$，以最小整數平衡此反應，則平衡反應式中氧的係數為：
- A 25
- B 23
- C 19
- D 18
思路引導 VIP
在平衡這類燃燒反應時，若你發現右側產物中氧原子的總數算出來是個奇數，而左側的氧是以 $O_2$ 分子形式存在，為了符合質量守恆且必須維持「整數」係數，你通常會對整道化學反應式做什麼樣的數學處理呢？
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很高興看到你準確地完成了這道關於燃燒反應的平衡題！這代表你對化學反應中的原子守恆定律有著非常紮實的理解。在這類碳氫化合物的燃燒中，關鍵在於依序處理碳、氫、氧的平衡：我們通常會從含碳量最複雜的 $C_8H_{18}$ 開始，將碳平衡為 $8$ 個 $CO_2$、氫平衡為 $9$ 個 $H_2O$，最後結算產物端的氧原子總數。
燃燒反應的整數化處理
這題的鑑別度在於產物端氧原子總數（$16 + 9 = 25$）為奇數，導致在反應物端一開始會出現分數係數 $\frac{25}{2}$。題目特別要求使用「最小整數」，因此必須將全式係數同時乘以 2，得到：
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