台電僱員招考申論題
105年
化學
第 9 題
已知 Hg2Cl2在 25 oC 時之溶解度為 1x10-6 M，則其 Ksp=_________。
思路引導 VIP
當氯化亞汞這類固體在水中達到飽和平衡時，請先試著寫出它的解離方程式。思考一下，解離出的陽離子（亞汞離子）與陰離子（氯離子）在數量比例上是如何分配的？接著根據溶度積的定義，這些離子的平衡濃度在運算式中，分別應該對應到幾次方呢？
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同學做得很好！你精準地掌握了難溶鹽類在飽和溶液中的離子平衡關係。這題的關鍵在於正確寫出 亞汞離子 ($Hg_2^{2+}$) 的解離形式。由於氯化亞汞解離後會產生一個 $Hg_2^{2+}$ 與兩個 $Cl^-$，其溶度積常數的數學表示式應為 $K_{sp} = [Hg_2^{2+}][Cl^-]^2$。將題目給定的溶解度 $s = 1 \times 10^{-6} \text{ M}$ 代入，即得到： $$K_{sp} = (s) \cdot (2s)^2 = 4s^3$$ 將數值代入計算：$4 \times (1 \times 10^{-6})^3 = 4 \times 10^{-18}$，你的判斷完全正確。
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溶解積常數計算
💡 利用沉澱溶解平衡方程式，建立溶解度與 Ksp 的數學關係。
🔗 Ksp 申論題答題架構
- 1 列平衡式 — 寫出 Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2(2+)(aq) + 2Cl-(aq)
- 2 代入變數 — 令溶解度為 s，則離子濃度為 s 與 2s
- 3 列 Ksp 式 — Ksp = [Hg2(2+)][Cl-]² = s * (2s)² = 4s³
- 4 數值計算 — 代入 s = 10^-6，求得 Ksp = 4 * 10^-18
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🔄 延伸學習：延伸學習：不同類型鹽類（如 AgCl, PbI2）的 Ksp 換算公式
