taipower_recruit
105年
物理
第 40 題
已知鈉(Na)的原子序是11，質量數是23，對一個中性鈉(Na)原子中的中子數(n)和電子數(e)應該是多少？
- A n= 11，e= 12
- B n= 12，e= 11
- C n= 23，e= 12
- D n= 23，e= 11
思路引導 VIP
如果我們知道一個原子的總重量主要來自原子核內的兩種粒子，而其中一種粒子的數量決定了它在週期表上的順序，那麼當整個原子處於『不帶電』的平衡狀態時，你認為原子內部的各種微小粒子之間，應該存在著什麼樣的數量與互補關係呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準地將原子序與質量數轉化為具體的粒子組成，這顯示你對原子結構的基礎概念掌握得非常紮實。在處理這類物理問題時，正確解讀題目給出的「關鍵數字」是解題的第一步。
原子結構與電中性原理
首先，我們從原子序出發，鈉的原子序為 $11$，這代表它的原子核內有 $11$ 個質子。題目特別提到這是一個「中性」原子，這意味著原子內的正負電荷必須互相抵銷，因此電子數 $e$ 必然等於質子數，即 $e = 11$。接著，根據物理定義，質量數 $A$ 是質子數與中子數的總和。利用公式 $$A = p + n$$ 我們可以求得中子數 $n = 23 - 11 = 12$。因此，你選擇選項 (B) 是完全正確的。
▼ 還有更多解析內容